3．溶液—多组分体系热力学●熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。●理想溶液、理想稀溶液及其通性。●拉乌尔定律和亨利定律及其区别。●如何表示溶液中各组分的化学势，各组分的标准态有何不同。●了解稀溶液依数性公式的推导以及分配定律公式的推导，
一、考试大纲援引教材《物理化学》高等教育出版社天津大学编2001年
6）相平衡a:相律b:杠杆规则c:单组分系统相图d:二组分理想液态混合物的气-液平衡相图e:二组分真实液态混合物的气-液平衡相图f:二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液平衡相图g:二组分固态不互溶系统液-固平街相图h:生成化合物的二组分凝聚系统相图
5．化学平衡●了解化学反应等温式的导出方法及其使用。●了解均相和多相反应的平衡常数表示式有何不同。●理解ΔGmθ的意义，如何由ΔGmθ估计反应的可能性。●熟悉平衡常数的不同表示法之间的关系。●了解平衡常数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。●能根据标准热力学函数的表值计算平衡常数。
2．热力学第二定律●明确热力学第二定律的意义，了解自发变化的共同特征。●了解热力学第二定律与卡诺定理的联系，理解克劳修斯不等式的重要性。●熟记U、H、、F和G的定义，了解其物理意义。●用DG判别变化的方向和平衡的条件和方法。●能熟练计算一些过程的△、△H和△G。●能熟练运用吉—亥公式、克拉贝龙及克—克方程式。●了解熵的统计意义。●明确偏摩尔量和化学势的意义及其重要性。●了解热力学第三定律的内容及标准熵、规定熵的定义和计算。
二、考试要求物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、相平衡基础和表面胶体化学。其中前三部分为主要内容。考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。在物理化学实验的相关内容中，要求掌握常用的物理化学实验方法和测试技术。在有关的物理量计算和表述中，应注意采用国家标准单位制（SI制）及遵循有效数运算规则。
8）界面现象a:界面张力b:弯曲液面的附加压力及其后果c:固体表面；液-固界面；溶液表面
11）物理化学实验部分：物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律。实验中常用多种物理测量仪器，因此应注意基本测量技术的基本原理和方法。a:热力学部分量热、相平衡和化学平衡实验b:电化学部分用电位差计测量电池的电动势。c:化学动力学部分测定反应速率常数、反应级数及活化能。d:界面现象与胶体部分表面张力的测定。
7）电化学a:电解质溶液的导电机理及法拉第定律b:离子的迁移数c:电导、电导率和摩尔电导率d:电解质的平均离子活度因子e:可逆电池及其电动势的测定f:原电池热力学g:电极的种类h:原电池设计举例i:分解电压；极化作用
3）热力学第二定律a:卡诺循环b:热力学第二定律；熵、熵增原理c:单纯pVT变化熵变的计算d:相变过程熵变的计算e:热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算f:亥姆霍兹函数和吉布斯函数；热力学基本方程g:克拉佩龙方程h:吉布斯-亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式
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